«Свойства ароматических углеводородов» - Ароматические Углеводороды. Большое значение имеют синтетические методы получения. Основным источником получения ароматических углеводородов служат каменноугольная смола, нефть и нефтепродукты. Винилбензол (стирол) применяется для получения полимерного материала – полистирола. Получение. Физические свойства.
«Диеновые углеводороды» - Паренхимные - гваюла. Латексные – гевея бразильская. Состав и строение натурального каучука. Каучуки. 1493г. Хлоренхимные – крестовик, василёк, одуванчик, фикус. Лебедев С.В. Успехи руской науки. В день – 10-15г. Оао балаковорезинотехника. Экологические проблемы. Резина. Содержат цепочку сопряжённых двойных связей апельсин, базилик.
«Алканы» - Алканы в торфянисто-подзолисто-глееватых почвах. Хроматограмма н-алканов в органогенном горизонте фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почвы (средняя тайга). Районы исследований. Габов Д.Н., Безносиков В.А., Кондратенок Б.М., Груздев И.В. CPI = 0.5[(?C25,27,29,31,33/?C24,26,28,30,32) + (?C25,27,29,31,33/?C26,28,30,32,34)].
«Сложные эфиры химия» - R-. Впервые синтезировал жироподобные вещества, этиловый спирт путем гидратации этилена. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Цели урока: Французский химик. Сложные эфиры. Номенклатура. Пьер Эжен Марселен Бертло. Самостоятельная рабоа. Изобрел калориметрическую бомбу и провел ряд исследований.
«Алкины» - Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкинов. Пентин-1. Химические свойства. Бутин-1 (этилацетилен). Гидрогалогенирование. 2-метилпентен-1-ин-4. Ацетилен (этин). Номенклатура и изомерия. Кучеров, Михаил Григорьевич (1850 - 1911). 1-фенилпропин (метилфенилацетилен). Этинил. Бутин-2 (диметилацетилен).
«Алкадиены» - 11. Химические свойства. 12. 3. Сопряженный бутадиен-1,3 (дивинил). 13. 2. Бутадиен-1,3. ЛЕБЕДЕВ Сергей Васильевич (25.VII.1874 - 2.V.1934). Строение и классификация. Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкадиенов. Изолированный пентадиен-1,4. Кумулированный пропадиен (аллен).
Всего в теме 18 презентаций
Непредельные углеводороды. Алкены.
ХИМИЯ, 10 КЛАСС
Общая формула: С n H 2n
- Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
В молекулах алкенов - SP 2 – гибридизация
S 1
1 20 º
гибридизация
P 2
Негибридизованное электронное облако
Строение молекул алкенов
δ -связь
π -связь
С
Строение молекул
Форма молекулы – плоский треугольник
Характеристика двойной связи (С ═ С)
sp 2
- Вид гибридизации –
- Валентный угол –
- Длина связи С = С –
- Строение ─
- Вид связи –
- По типу перекрывания –
120 º
0,134 нм
плоскостное
ковалентная неполярная
σ и π
Характеристика двойной связи (С ═ С)
- π – связь одинаково распределена над и под плоскостью молекулы этилена;
- π – связь менее прочная, чем
σ – связь;
- π – связь легче поляризуется
Гомологический ряд алкенов
Общая формула С n Н 2n
- Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
- Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
- Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
- Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
- Эт ен
- Проп ен
- Бут ен
- Пент ен
- Гекс ен
- Гепт ен
C 2 H 4
C 3 H 6
C 4 H 8
C 5 H 10
C 6 H 12
C 7 H 14
Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип – структурная изомерия:
- углеродного скелета
- положения двойной связи
- межклассовая
2-ой тип – пространственная изомерия:
геометрическая
- Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий аналогично построенных алканов, заменяя суффиксы –ан на –ен , цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь.
- Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе.
- В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди- , три- , тетра- и т.д.
Примеры изомеров углеродного скелета ( С 5 Н 10 )
1 2 3 4 1 2 3 4 СН 2 = С – СН 2 – СН 3 СН 2 = СН – СН – СН 3
СН 3 СН 3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН 3 – С = СН – СН 3
СН 3 2-метилбутен-2
Примеры изомеров положения двойной связи (С 5 Н 10 )
1 2 3 4 5 СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3
пентен-1
1 2 3 4 5
СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3
пентен-2
Межклассовая изомерия
АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ .
Н 2 С – СН 2 СН – СН 3
Н 2 С – СН 2 Н 2 С СН 2
Циклобутан Метилциклопропан
СН 3 = СН – СН 2 – СН 3 - бутен-1
Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С 4 Н 8 .
С 4 Н 8
Примеры межклассовых изомеров (С 5 Н 10 )
СН 2 = СН –СН 2 – СН 2 – СН 3
пентен -1
циклопентан
Пространственная изомерия (С 4 Н 8 )
Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи , в отличие от одинарной, возможно.
1 4 1
Н
2 3 2 3
С = С С = С
4
Н Н Н
Цис-бутен-2 Транс-бутен-2
Н 3 С
СН 3
Н 3 С
СН 3
Физические свойства алкенов
- Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях .
- С 2 – С 4 - газы
- С 5 – С 16 - жидкости
- С 17 … - твёрдые вещества
- С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
Алкены имеют молекулярную кристаллическую решетку
- По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ - и π -связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π -связи, как менее прочно й.
- Реакции присоединения.
- Реакции полимеризации.
- Реакции окисления.
Реакции присоединения
1. Гидрирование.
C Н 2 = СН 2 + Н 2 СН 3 – СН 3
этен этан
Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd
2. Галогенирование.
C Н 2 = СН – СН 3 + С l – С l СН 2 – СН – СН 3
пропен
1,2-дихлорпропан
Реакция идёт при обычных условиях.
Реакции присоединения
3. Гидрогалогенировани
1 1 2 3 4
СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 + Н – С l C Н 3 – СН – СН 2 – СН 3
Бутен-1 Cl
2-хлорбутан
4. Гидратация.
1 2 3
C Н 2 = СН – СН 3 + Н – ОН СН 3 – СН – СН 3
пропен
пропанол-2
Условия реакции : катализатор – серная кислота, температура.
- Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии
с правилом
В.В. Марковникова.
- Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.
Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение)
- Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные.
СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + …
– СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 –
… – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – …
Сокращённо уравнение этой реакции записывается так:
n СН 2 = СН 2 (– СН 2 – СН 2 –) n
Этен полиэтилен
Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.
Реакции окисления
Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия) .
3СН 2 = СН 2 + 2КМ n О 4 + 4Н 2 О
3СН 2 - СН 2 + 2М n О 2 + 2КОН
ОН ОН
этен
этандиол
С 2 Н 4 + (О) + Н 2 О С 2 Н 4 (ОН) 2
Реакции окисления
3. Каталитическое окисление .
а) 2СН 2 = СН 2 + О 2 2СН 3 – C ОН
этен уксусный альдегид
Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl 2 и CuCl 2 .
б) 2СН 2 = СН 2 + О 2 2СН 2 СН 2
этен
оксид этилена
Условия реакции: катализатор – Ag , t = 150-350 º С
Горение алкенов
Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое. Массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода.
С 4 Н 8 + 8О 2 4СО 2 + 4H2O
бутен
При недостатке кислорода
С 4 Н 8 + 6О 2 4СО + 4Н 2 О
бутен
Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь
- Обесцвечивание бромной воды .
СН 2 = СН – СН 3 + В r 2 CH 2 Br – CHBr – CH 3
пропен 1,2-дибромпропан
- Обесцвечивание раствора перманганата калия.
3СН 2 = СН – СН 3 + 2КМ n О 4 + 4Н 2 О
пропен
3СН 2 ОН – СНОН – СН 3 + 2М n О 2 + 2КОН
пропандиол-1,2
ВЫВОД:
- Гидрирование алкенов является реакцией обратимой дегидрированию алканов С nH2n + H2 ↔ CnH2n+2
- Гидрирование процесс экзотермический
( 200 0 C ) ,
- Дегидрирование процесс эндотермический (400-600 0 C ) .
При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева:
- При отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
Лабораторные способы получения алкенов
- Дегидрогалогенирование галогеналкенов .
Н 3 С ─ СН 2 ─ СН С l ─ СН 3 + КОН Н 3 С ─ СН ═ СН ─ СН 3 + КС l + Н 2 О
2-хлорбутан бутен-2
Условия реакции: нагревание .
2) Дегидратация спиртов .
Н 3 С ─ СН 2 ─ ОН Н 2 С ═ СН 2 + Н 2 О
этанол этен
Условия реакции: катализатор – Н 2 SO 4 (конц.), t = 180 º С.
3) Дегалогенирование дигалогеналканов
Н 3 С ─ СН Cl ─ СН 2 С l + М g Н 3 С─СН ═ СН 2 + MgCl 2
1,2-дихлорпрпан пропен
Промышленные способы получения алкенов
- Крекинг алканов.
С 10 Н 20 С 5 Н 12 + С 5 Н 8
Декан пентан пентен
Условия реакции: температура и катализатор .
2. Дегидрирование алканов .
СН 3 – СН 2 – СН 3 СН 2 ═ СН – СН 3 + Н
пропан пропен
Условия реакции : t = 400-600 º С и катализатор
( Ni, Pt, Al 2 O 3 или Cr 2 O 3 ) .
3) Гидрирование алкинов.
C Н ≡ СН + Н 2 СН 2 ═ СН 2
этин этен
Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni .
ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИЛЕНА
Свойство
Применение
Полимеризация
Пример
Производство полиэтилена, пластмасс
Галогенирование
Получение растворителей
Гидрогалогени
рование
Для местная анестезия, получения растворителей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ
Свойство
Применение
Гидратация
Пример
Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине, в производстве синтетического каучука
Окисление раствором KMnO 4
Особое свойство этилена:
Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс
Этилен ускоряет созревание плодов
Подписи к слайдам:
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫАЛКЕНЫ
Донина Татьяна Викторовнаучитель химии МОУ «СОШ № 39 им. Г.А.Чернова»г. Воркуты
Содержание
1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Строение алкенов4. Изомерия алкенов5.Физические свойства6.Химические свойства7.Получение алкенов8.Применение алкенов
Определение
Алкены или олефины, или этиленовые углеводороды – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула: СnH2n , где n ≥2
Номенклатура алкенов
Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий аналогично построенных алканов, заменяя суффиксы –ан на –ен, цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь. Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе.В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д.
Номенклатура алкенов
СН2 = СН2 этен (этилен) СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен) 4 3 2 1 1 2 3 4СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3 бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2) 4 3 2 1 СН3 – CH – CH=CH2 СН3 – CH2 = C – CH3 | | CH3 CH3 3 – метилбутенен -1 2 – метилбутен - 2
Строение алкенов
Углеродные атомы в молекуле этилена находятся в состоянии sp2-гибридизации, т.е. в гибридизации участвуют одна s- и две p -орбитали. Схематическое изображение строения молекулы этилена
Строение алкенов
СН2 = СН2 этилен (этен) Двойная связь: σ-связь+π-связь Тип гибридизации: spІ Валентный угол: 120° Длина связи С = С – 0,134 нм Энергия связи – 620 кДЖ Форма молекулы: плоскостная (треугольная)
Изомерия алкенов
Структурная изомерия1) углеродного скелетаCH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3бутен-1 ׀ CH3 2-метилпропен-1 2) положения двойной связи CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3бутен-1 бутен-23) классов соединений (циклоалканы)CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 – CH2бутен-1 | | CH2 – CH2 циклобутан
Изомерия алкенов
Пространственная (геометрическая) CH3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH3 CH3 CH3 транс - цис - Запомните! Если одинаковые заместители находятся по одну сторону двойной связи, это цис–изомер, если по разные – это транс–изомер.
Изомерия алкенов
Физические свойства
По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.
Химические свойства
I.Реакции присоединения:1.Гидрирование: CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3 2.Галогенирование:CH2=CH-CH3+Br2 → CH2Br-CHBr -CH3 - обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.
Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения.
Химические свойства
3.Гидрогалогенирование. Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов). CH3−CH=CH2 + HCl → CH3 – CH(Cl)−CH3
Химические свойства
I.Реакции присоединения:4.Гидратация: (направление реакций гидратации определяется правилом Марковникова)5.Полимеризация:
Химические свойства
II.Реакции окисления:1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О2.Неполное окисление: При жестком окислении алкенов кипящим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи и образование кислот или кетонов. CH3−CH=CH−CH2−CH3 –[O]→ CH3−COOH + + CH3- CH2- COOH
Химические свойства
При окислении алкенов разбавленным раствором перманганата калия образуются двухатомные спирты – гликоли (реакция Е.Е.Вагнера). Реакция протекает на холоде. 3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 + 2KOH + + 3CH2−CH2 | | OH OH (этиленгликоль) В результате реакции наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия. Реакция Вагнера служит качественной пробой на двойную связь.
Получение алкенов
1.Крекинг нефтепродуктов:СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3 – СН3 2.Дегидрирование алканов: t, PtСН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
Получение алкенов
3.Дегидратация спиртов: Порядок дегидратации вторичных и третичных спиртов определяется правилом А.М.Зайцева: при образовании воды атом водорода отщепляется от наименее гидрогенизирован-ного соседнего атома углерода, т.е. с наименьшим количеством водородных атомов.
Получение алкенов
(отщепление двух атомов галогена от соседних атомов углерода) при нагревании дигалогенидов с активными металлами) CH2(Br)–CH(Br) –CH3 + Mg → CH2=CH–CH3 + MgBr2 1,2-дибромпропан пропен CH2(Br)–CH(Br) –CH3+ Zn(пыль) -t°→ CH2=CH–CH3+ ZnBr2 1,2-дибромпропан пропен
5.Дегалогенирование:
. 4.Дегидрогалогенирование:
H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → Н3C-CH=CH2 ++NaBr+ H2O
Применение алкенов
Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.
Применение алкенов
Cпасибо за внимание!
Если химию учить – интересней будет жить!Удачи Вам в изучении химии!
Назад
Вперёд
Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.
Цель урока. Ознакомить учащихся с гомологичным рядом этилена. Рассмотреть строение молекул алкенов, виды изомерии, характерные для непредельных УВ, их способы получения, химические свойства, на основе их строения. Рассмотреть применение непредельных УВ на примере этилена.
Ход урока
В ходе урока учитель использует презентацию (полная версия).
Т.к. на уроке будет дано много нового материала не целесообразно начинать с повторения домашнего материала, а по ходу изучения нового материала повторять и сравнивать новый материал с ранее изученным.
1. Формулируется тема урока, цель урока. /Cлайд1/
2. Формулируется определение алкенов, как ациклических углеводородов, содержащих в молекуле одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле C n H 2n.
3. Рассматривается образование двойной связи /слайд 2/. Тип связи образующие гибридные (и негибридные) облака. Образование sp 2 - гибридизации по схеме
Обращается внимание на перекрывание гибридных облаков. Делается вывод о более подвижной пи- связи, т.к. она легче поляризуется, и поэтому менее прочная, чем cигма- связь. Свяжите строение алкенов с наличием двойной связи и их химическими свойствами.
4. Изомерия и номенклатура алкенов/слайд 3/. Рассматриваются различные типы изомерии: изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи, межклассовая, пространственная изомерия (сравните с изомерией алканов).
При изучении гомологического ряда как и у алканов укажите на окончание -ен или -илен.
5. Получение алкенов /слайды 4, 5, 6/. Если на уроке не получаете этилен, то можно воспользоваться ЦОР или сайтами указанными в презентации, чтобы показать разные способы получения этилена. Учащиеся записывают уравнения реакций получения этилена по ходу открытия слайдов и рассказа учителя.
6. Химические свойства подгруппы этилена /слайд 7-10/. Вначале просмотрим филь о качественных реакциях при взаимодействии этилена с раствором брома и перманганата калия. Затем рассмотрим на схемах присоединение водорода, брома, напомним учащимся, что реакции гидрирования можно рассматривать также как реакции восстановления (присоединения водорода), которые происходят в присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni).
Рассматривая реакции гидрогалогенирование и гидратации укажите на правило Марковникова . Обратите внимание на условие проведения этих реакций. При рассмотрении реакции полимеризации отметим условия их выполнения: УФ-излучение, наличие инициаторов полимеризации, которые являются источниками свободных радикалов. Определяем мономер и полимер, элементарное звено в приведенной схеме уравнения реакции. При рассмотрении реакций окисления даем две реакции - мягкое окисление и глубокое окисление. Алкены легко окисляются многими окислителями. В случае мягкого окисления разрывается пи-связь, в случае глубокого окисления происходит разрыв и пи- и сигма- связи. Отмечаем условия проведения мягкого окисления - нейтральные и слабощелочные водные растворы перманганата калия с выпадением коричневого осадка MnO 2 – качественная реакция на двойную связь. В кислых растворах KMnO 4 идет глубокое окисление с полным разрывом двойной связи и образования в атомы углерода карбоксильной группы.
7. Применение алкенов /слайд 11 /. Применение алкенов основано на их строении и химических свойствах.
8. Закрепление /слайд 12-13/. В конце урока идет закрепление изученного материала. Эту же проверочную работу можно использовать и на следующем уроке при проверке домашнего материала.
9. Домашнее задание /слайд 14/. Выставляются отметки за работу на уроке. Подводится итого урока.
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга
Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула: С n H 2n , где n ≥2
Номенклатура алкенов СН 2 = СН 2 эт ен (эт илен) СН 3 – СН = СН 2 проп ен (проп илен) 4 3 2 1 1 2 3 4 СН 3 – СН 2 – СН = СН 2 СН 3 – СН = СН – СН 3 бут ен -1 (бут илен-1) бут ен -2 (бут илен-2) 5 4 3 2 1 СН 3 – СН – CH 2 – CH=CH 2 | CH 3 4 – метилпент ен -1
Изомерия алкенов
Строение алкенов СН 2 = СН 2 этилен (этен) Двойная связь: σ -связь + π -связь Тип гибридизации: sp ² Валентный угол: 120 ° Форма молекулы: плоскостная (треугольная)
Строение алкенов
Получение алкенов 1.Крекинг нефтепродуктов: СН 3 –СН 2 –СН 2 –СН 3 → СН 2 = СН 2 + СН 3 – СН 3 2.Дегидрирование алканов: Pt СН 3 – СН 3 → СН 2 = СН 2 + Н 2
Получение алкенов 3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H 3 C-CH 2 -CH 2 Br + NaOH (спирт.р-р) → NaBr+ H 2 O + + H 3 C-CH=CH 2
Получение алкенов 5.Дегалогенирование:
Физические свойства Этен,пропен, бутен – газы С 5 Н 10 – С 16 Н 32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества
Химические свойства I. Реакции присоединения: 1.Гидрирование: CH 2 =CH-CH 3 +Н 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 2.Галогенирование: CH 2 =CH-CH 3 +Cl 2 → CH 2 Cl-CHCl-CH 3 3.Гидрогалогенирование: CH 2 =CH-CH 3 +НCl → CH 3 -CHCl-CH 3
Химические свойства I. Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:
Химические свойства II. Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О 2.Неполное окисление: 3 С 2 Н 4 + 2 KMnO 4 +4 Н 2 О → 3HOCH 2 -CH 2 OH + +2MnO 2 + 2KOH
Применение алкенов
C пасибо за внимание! Успехов в освоении органической химии!
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку "Углеводороды и их природные источники.Природный газ" для 10 класса,может использоваться для индивидуального обучения учащихся и для работы в классе.Презентация подготовлена на осн...
Презентация содержит информацию о строении, номенклатуре, физических свойствах алканов. Также предложены тестовые задания по теме....