Определение
Природный газ
– это полезное ископаемое в газообразном состоянии. Оно используется в очень широких пределах в качестве топлива. Но сам природный газ как таковой не используется как топливо, из него выделяют его составляющие для отдельного использования.
Состав природного газа
До 98% природного газа составляет метан, также в его состав входят гомологи метана - этан, пропан и бутан. Иногда могут присутствовать углекислый газ, сероводород и гелий. Таков состав природного газа.
Физические свойства
Природный газ бесцветен и не имеет запаха (в том случае, если не имеет в своём составе сероводорода), он легче воздуха. Горюч и взрывоопасен.
Ниже приведены более подробные свойства компонентов природного газа.
Свойства отдельных составляющих природного газа (рассмотрим подробный состав природного газа)
Метан (CH4) – это бесцветный газ без запаха, легче воздуха. Горюч, но всё же его можно хранить с достаточной лёгкостью.
Этан (C2H6) – бесцветный газ без запаха и цвета, чуть тяжелее воздуха. Также горюч, но не используется как топливо.
Пропан (C3H8) – бесцветный газ без запаха, ядовит. У него имеется полезное свойство: пропан сжижается при небольшом давлении, что позволяет легко отделять его от примесей и транспортировать.
Бутан (C4H10) – по свойствам близок к пропану, но имеет более высокую плотность. Вдвое тяжелее воздуха.
Углекислый газ (CO2) – бесцветный газ без запаха, но с кислым вкусом. В отличие от других компонентов природного газа (за исключением гелия), углекислый газ не горит. Углекислый газ – один из самых малотоксичных газов.
Гелий (He) – бесцветный, очень лёгкий (второй из самых лёгкий газов, после водорода) без цвета и запаха. Крайне инертен, при нормальных условиях не реагирует ни с одним из веществ. Не горит. Не токсичен, но при повышенном давлении может вызывать наркоз, как и другие инертные газы.
Сероводород
(H2S) – бесцветный тяжелый газ с запахом тухлых яиц. Очень ядовит, даже при очень маленькой концентрации вызывает паралич обонятельного нерва.
Свойства некоторых других газов, не входящих в состав природного газа, но имеющих применение, близкое к применению природного газа
Этилен (C2H4) – Бесцветный газ с приятным запахом. По свойствам близок к этану, но отличается от него меньшей плотностью и горючестью.
Ацетилен (C2H2) – чрезвычайно горючий и взрывоопасный бесцветный газ. При сильном сжатии способен взрываться. Он не используется в быту из-за очень большого риска пожара или взрыва. Основное применение – в сварочных работах.
Применение
Метан используется как горючее в газовых плитах.
Пропан и бутан – в качестве топлива в некоторых автомобилях. Также сжиженным пропаном заполняют зажигалки.
Этан в качестве горючего используют редко, основное его применение – получение этилена.
Этилен является одним из самых производимых органических веществ в мире. Он является сырьём для получения полиэтилена.
Ацетилен используется для создания очень высокой температуры в металлургии (сверка и резка металлов). Ацетилен очень горюч, поэтому в качестве топлива в автомобилях не используется, да и без этого условия его хранения должны строго соблюдаться.
Сероводород , несмотря на его токсичность, в малых количествах применяется в т.н. сероводородных ваннах. В них используются некоторые антисептические свойства сероводорода.
Основным полезным свойством гелия является его очень маленькая плотность (в 7 раз легче воздуха). Гелием заполняют аэростаты и дирижабли. Водород ещё более лёгок, чем гелий, но в то же время горюч. Большую популярность среди детей имеют воздушные шарики, надуваемые гелием.
Токсичность
Углекислый газ. Даже большие количества углекислого газа никак не влияют на здоровье человека. Однако он препятствует поглощению кислорода при содержании в атмосфере от 3% до 10% по объёму. При такой концентрации начинается удушье и даже смерть.
Гелий. Гелий абсолютно нетоксичен при нормальных условиях из-за его инертности. Но при повышенном давлении возникает начальная стадия наркоза, похожая на воздействие веселящего газа*.
Сероводород . Токсичные свойства этого газа велики. При длительном воздействии на обоняние возникает головокружение, рвота. Также парализуется обонятельный нерв, поэтому возникает иллюзия отсутствия сероводорода, а на самом деле организм его уже просто не ощущает. Отравление сероводородом наступает при концентрации 0,2–0,3 мг/м3, концентрация выше 1 мг/м3 - смертельна.
Процесс горения
Все углеводороды при полном окислении (избыток кислорода) выделяют углекислый газ и воду. Например:
CH4 + 3O2 = CO2 + 2H2O
При неполном (недостаток кислорода) - угарный газ и воду:
2CH4 + 6O2 = 2CO + 4H2O
При ещё меньшем количестве кислорода выделяется мелкодисперсный углерод (сажа):
CH4 + O2 = C + 2H2O.
Метан горит голубым пламенем, этан - почти бесцветным, как спирт, пропан и бутан - жёлтым, этилен - светящимся, угарный газ - светло-голубым. Ацетилен - желтоватым, сильно коптит. Если у Вас дома стоит газовая плита и вместо обычного голубого пламени вы видите жёлтое - знайте, это метан разбавляют пропаном.
Примечания
Гелий
, в отличие от любого другого газа, не существует в твёрдом состоянии.
Веселящий газ
– это тривиальное название закиси азота N2O.
Замечания и дополнения к статье - в комментарии.
Ориентировочные физические характеристики (зависят от состава; при нормальных условиях, если не указано иное):
· Плотность:
· от 0,68 до 0,85 кг/м³ (сухой газообразный);
· 400 кг/м³ (жидкий).
· Температура самовозгорания: 650 °C;
· Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом от 5 % до 15 % объёмных;
· Удельная теплота сгорания: 28-46 МДж/м³ (6,7-11,0 Мкал/м³) (т.е. это 8-12 квт-ч/м³);
· Октановое число при использовании в двигателях внутреннего сгорания: 120-130.
· Легче воздуха в 1,8 раз, поэтому при утечке не собирается в низинах, а поднимается вверх [
Химический состав
Основную часть природного газа составляет метан (CH 4) - от 92 до 98 %. В состав природного газа могут также входить более тяжёлые углеводороды - гомологи метана:
· этан (C 2 H 6),
· пропан (C 3 H 8),
· бутан (C 4 H 10).
а также другие неуглеводородные вещества:
· водород (H 2),
· сероводород (H 2 S),
· диоксид углерода (СО 2),
· азот (N 2),
· гелий (Не).
Чистый природный газ не имеет цвета и запаха. Для облегчения возможности определения утечки газа, в него в небольшом количестве добавляют одоранты - вещества, имеющие резкий неприятный запах (гнилой капусты, прелого сена, тухлых яиц). Чаще всего в качестве одоранта применяется тиолы, например, этилмеркаптан (16 г на 1000 м³ природного газа).
[кг·м -3 ]; 
[м 3 ·кг -1 ] – удельный объем.
F(P,v,T)=0 – уравнение состояния газа.
Состав природного газа:
4. 
Изобутан
5. н Бутан
6. н Пентан
µ - молекулярный вес
ρ – нормальная плотность
– плотность газа по воздуху
Р кр – критическое давление
Т кр – критическая температура.
Уравнение состояния природного газа; особенности изотерм газов. Критическое состояние. Критическое состояние метана и его гомологов. Сжижение газов.
- уравнение состояния газа.
При повышении давления и снижении температуры газ переходит в жидкое состояние.
Совершенный газ. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Реальный газ. Сжимаемость. Коэффициент сверхсжимаемости. Приведенные параметры. Формула для расчета коэффициента сверхсжимаемости.
,
- уравнение состояния совершенного газа.
R 0 = 8314 
для реального газа:
,
z – коэффициент сжимаемости.
Уравнение состояния газа.
Уравнение состояния газа
– функциональная зависимость между давлением , удельным объёмом и температурой , которая существует для всех газов, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, то есть 
.
Графически эта зависимость изображается семейством изотерм.
При температуре большей критической газ всегда остаётся в газообразном состоянии при любом давлении. При температуре меньшей критической, при сжатии газа, если достигается некоторого удельного объёма начинается конденсация газа, и он переходит в двухфазное состояние. При достижении некоторого удельного объёма конденсация газа прекращается, и он приобретает свойства жидкости.
Уравнение состояния идеального газа описывается уравнением Менделеева-Клапейрона: 
, 
или 
, где 
.
Газовая постоянная 
, 
.
Для метана, имеющего молярную массу 
, газовая постоянная равна 
.
При больших давлениях и температурах характерных для магистральных газопроводов используются различные модели реальных газов, который обладает явлением сверхсжимаемости. Эти модели описываются скорректированным уравнением Менделеева-Клайперона: 
, где - коэффициент сверхсжимаемости, который для реальных газов всегда меньше единицы; 
- приведённое давление; 
- приведённое давление.
Для вычисления коэффициента сверхсжимаемости существуют различные эмпирические формулы, такие как .
Для смеси газов критическое давление определяется по следующей формуле: 
, а критическая температура находится следующим образом: 
.
Характерные параметры компонентов природного газа:
| Название компонента | ,  | , | ,  | ,  | , |
| Метан | 16.042 | 0.717 | 518.33 | 4.641 | 190.55 |
Этан  | 30.068 | 1.356 | 276.50 | 4.913 | 305.50 |
Пропан  | 44.094 | 2.019 | 188.60 | 4.264 | 369.80 |
| Азот | 28.016 | 1.251 | 296.70 | 3.396 | 126.2 |
| Сероводород | 34.900 | 1.539 | 238.20 | 8.721 | 378.56 |
| Углекислый газ | 44.011 | 1.976 | 189.00 | 7.382 | 304.19 |
| Воздух | 28.956 | 1.293 | 287.18 | 3.180 | 132.46 |
45.Газовые смеси и расчет их параметров. Расчет критических параметров газовой смеси .
Природный газ — это самое распространенное топливо на сегодняшний день. Природный газ так и называется природным, потому что он добывается из самых недр Земли.
Процесс горения газа является химической реакцией, при которой происходит взаимодействия природного газа с кислородом, который содержится в воздухе.
В газообразном топливе присутствует горючая часть и негорючая.
Основным горючим компонентом природного газа является метан — CH4. Его содержание в природном газе достигает 98 %. Метан не имеет запаха, не имеет вкуса и является нетоксичным. Предел его воспламеняемости находится от 5 до 15 %. Именно эти качества позволили использовать природный газ, как один из основных видов топлива. Опасно для жизни концентрация метана более 10 %, так может наступить удушье, вследствие нехватки кислорода.
Для обнаружения утечки газа, газ подвергают одоризации, иначе говоря добавляют сильнопахнущее вещество (этилмеркаптан). При этом газ можно обнаружить уже при концентрации 1 %.
Кроме метана в природном газе могут присутствовать горючие газы — пропан, бутан и этан.
Для обеспечения качественного горения газа необходимо в достаточном количестве подвести воздух в зону горения и добиться хорошего перемешивания газа с воздухом. Оптимальным считается соотношение 1: 10. То есть на одну часть газа приходится десять частей воздуха. Кроме этого необходимо создание нужного температурного режима. Чтобы газ воспламенился необходимо его нагреть до температуры его воспламенения и в дальнейшем температура не должна опускаться ниже температуры воспламенения.
Необходимо организовать отвод продуктов сгорания в атмосферу.
Полное горение достигается в том случае, если в продуктах сгорания выходящих в атмосферу отсутствуют горючие вещества. При этом углерод и водород соединяются вместе и образуют углекислый газ и пары воды.
Визуально при полном сгорании пламя светло-голубое или голубовато-фиолетовое.
Полное сгорание газа.
метан + кислород = углекислый газ + вода
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О
Кроме этих газов в атмесферу с горючими газами выходит азот и оставшийся кислород. N 2 + O 2
Если сгорание газа происходит не полностью, то в атмосферу выбрасываются горючие вещества – угарный газ, водород, сажа.
Неполное сгорание газа происходит вследствие недостаточного количества воздуха. При этом визуально в пламени появляются языки копоти.
Опасность неполного сгорания газа состоит в том, что угарный газ может стать причиной отравления персонала котельной. Содержание СО в воздухе 0,01-0,02% может вызвать легкое отравление. Более высокая концентрация может привести к тяжелому отравлению и смерти.
Образующаяся сажа оседает на стенках котлов ухудшая тем самым передачу тепла теплоносителю снижает эффективность работы котельной. Сажа проводит тепло хуже метана в 200 раз.
Теоретически для сжигания 1м3 газа необходимо 9м3 воздуха. В реальных условиях воздуха требуется больше.
То есть необходимо избыточное количество воздуха. Эта величина обозначаемая альфа показывает во сколько раз воздуха расходуется больше, чем необходимо теоретически.
Коэффициент альфа зависит от типа конкретной горелки и обычно прописывается в паспорте горелки или в соответствие с рекомендациями организации производимой пусконаладочные работы.
С увеличением количества избыточного воздуха выше рекомендуемого, растут потери тепла. При значительном увеличение количества воздуха может произойти отрыв пламени, создав аварийную ситуацию. Если количество воздуха меньше рекомендуемого то горение будет неполным, создавая тем самым угрозу отравления персонала котельной.
Для более точного контроля качества сгорания топлива существуют приборы — газоанализаторы, которые измеряют содержание определенных веществ в составе уходящих газов.
Газоанализаторы могут поступать в комплекте с котлами. В случае если их нет, соответствующие измерения проводит пусконаладочная организация при помощи переносных газоанализаторов. Составляется режимная карта в которой прописываются необходимые контрольные параметры. Придерживаясь их можно обеспечить нормальное полное сгорание топлива.
Основными параметрами регулирования горения топлива являются:
- соотношение газа и воздуха подаваемых на горелки.
- коэфициент избытка воздуха.
- разряжение в топке.
- Кэфициент полезного действия котла.
При этом под коэфициентом полезного действия котла подразумевают соотношение полезного тепла к величине всего затраченного тепла.
Состав воздуха
| Название газа | Химический элемент | Содержание в воздухе |
| Азот | N2 | 78 % |
| Кислород | O2 | 21 % |
| Аргон | Ar | 1 % |
| Углекислый газ | CO2 | 0.03 % |
| Гелий | He | менее 0,001 % |
| Водород | H2 | менее 0,001 % |
| Неон | Ne | менее 0,001 % |
| Метан | CH4 | менее 0,001 % |
| Криптон | Kr | менее 0,001 % |
| Ксенон | Xe | менее 0,001 % |
Для состава газа, определяемого из среднего компонентного состава природного газа в зависимости от месторождения, необходимо рассчитать характеристики газообразного топлива. Характеристики природного газа приводятся в таблице 1.
Таблица 1 – Состав газа по объему для различных месторождений
|
Компонент газа |
СН 4 |
С 2 Н 6 |
С 3 Н 8 |
С 4 Н 10 |
С 5 Н 12 |
N 2 |
СО 2 |
Н 2 S |
|
Месторождение |
Североставропольское, Ставропольский край |
|||||||
|
Месторождение |
Медвежье, Тюменская область |
|||||||
|
Месторождение |
Ванейвиское, Архангельская область |
|||||||
|
Месторождение |
Заполярное, Тюменская область |
|||||||
|
Месторождение |
Лаявож, Архангельская область |
|||||||
|
Месторождение |
Василковское, Архангельская область |
|||||||
Теплотворная способность газа – количество теплоты, которое может быть получено при полном сгорании 1 м3 газа при нормальных условиях.
Различают высшую и низшую теплотворность топлива.
Высшая теплотворная способность газа – количество теплоты, полученное при полном сгорании 1м3 газа, включающее в себя теплоту, выделяющуюся при конденсации водяных паров продуктов сгорания.
Низшая теплотворность газа - количество теплоты, полученное в процессе горения, без учета теплоты конденсации водяных паров – продуктов сгорания.
Практически при сжигании газа водяные пары не конденсируются, а удаляются с другими продуктами сгорания, поэтому расчет ведем по низшей теплотворной способности газа.
Теплота сгорания (высшая или низшая) сухого газообразного топлива (газа) определяется по формуле
,
(1)
где Q c – теплота сгорания сухого газа, кДж/м 3 ;
Q 1 , Q 2 , Q k – теплота сгорания компонентов, составляющих газообразное топливо, кДж/м 3 ;
x 1 , x 2 , x 3 – объемные доли компонентов, составляющих газообразное топливо, %.
Таблица 2 – Теплота сгорания чистых горючих газов
|
Теплота сгорания |
||
|
|
||
|
Изобутан | ||
|
Оксид углерода | ||
|
Сероводород | ||
при
0 °С, и 101,3 кПаПлотность сухого газа определяют как сумму произведений плотностей компонентов, составляющих газообразное топливо, на их объемные доли:
,
(2)
где p - плотность сухого газа, кг/м 3 ;
p 1 , p 2 , … , p k – плотности компонентов, кг/м 3 .
Таблица 3 – Физические характеристики газов
|
Состав газа |
Плотность. кг/м 3 при t = 0 0 C P = 101.3 кПа |
Относительная плотность по воздуху |
|
Метан CH 4 | ||
|
Этан С 2 H 6 | ||
|
Пропан C 3 H 8 | ||
|
Бутан C 4 H 10 | ||
|
Изобутан C 5 H 12 | ||
|
Двуокись углерода CO 2 | ||
|
Сероводород H 2 S |
Относительная плотность сухого газа по воздуху равна:
,
(3)
где p в = 1,293 - плотность воздуха при нормальных условиях, кг/м 3 .
Характеристики газа сводят в таблицу 4.
Таблица 4 – Характеристики газообразного топлива при нормальных физических условиях (Т=273,15 К, Р=101,325 кПа)
1.1.1. Исходные данные:
Химический состав сухого газа (в % по объему):
1.1.3.Теплота сгорания газа:
Q p н = 385,18CH вл 4 + 637,48C 2 H вл 6 + 912,3C 3 H вл 8 + 1186,46C 4 H вл 1 0 + 1460,77C 5 H вл 1 2 , кДж/нм 3
Q p н = 385,18 ⋅ 97,0 + 637,48 ⋅ 0,5 + 912,3 ⋅ 0,3 + 1186,46 ⋅ 0,1 + 1460,77 ⋅ 0,2 = 35746,69 , кДж/нм 3
Q p н = 85,55CH вл 4 + 152,26C 2 H вл 6 + 217,9C 3 H вл 8 + 283,38C 4 H вл 1 0 + 348,9C 5 H вл 1 2 , ккал/нм 3
Q p н = 85,55 ⋅ 97,0 + 152,26 ⋅ 0,5 + 217,9 ⋅ 0,3 + 283,38 ⋅ 0,1 + 348,9 ⋅ 0,2 = 8538 , ккал/нм 3 .
1.1.4.Теоретически необходимое количество сухого воздуха:
V о в = 4,762 (2CH 4 + 3,5C 2 H 6 + 5C 3 H 8 + 6,5C 4 H 10 + 8C 5 H 12)/100 , нм 3 /нм 3
V о в = 4,762 (2 ⋅ 97 + 3,5 ⋅ 0,5+ 5 ⋅ 0,3+ 6,5 ⋅ 0,1+ 8 ⋅ 0,2)/100 = 4,762 ⋅ 199,5/100 = 9,5 нм 3 /нм 3 .
1.1.5.Теоретически необходимое количество воздуха с учетом его влажности:
V о в.вл = (1+0,0016d) ⋅ V о в, нм 3 /нм 3
V о в.вл = (1+0,0016 ⋅ 10) ⋅ 9,5 = 9,65 нм 3 /нм 3 ,
где: 0,0016 = 1,293/(0,804 ⋅ 1000) представляет собой коэффициент пересчета весовых единиц влаги воздуха, выраженных в г/кг сухого воздуха, в объемные единицы – нм 3 водяных паров, содержащихся в 1 нм 3 сухого воздуха.
1.1.6. Действительное количество сухого воздуха при коэффициенте избытка воздуха α=1,2:
V α = α ⋅ V о в = 1,2 ⋅ 9,5 = 11,4 нм 3 /нм 3
1.1.7.Действительное количество атмосферного воздуха при коэффициенте избытка α=1,2:
V ′ α = α ⋅ V о в.вл = 1,2 ⋅ 9,65 = 11,58 нм 3 /нм 3
1.1.8.Количество продуктов горения при α=1,2:
V CO 2 = 0,01(СО 2 + CH 4 + 2C 2 H 6 + 3C 3 H 8 + 4C 4 H 10 + 5C 5 H 12), нм 3 /нм 3
V CO 2 = 0,01(0,1 + 97 + 2 ⋅ 0,5 + 3 ⋅ 0,3 + 4 ⋅ 0,1 + 5 ⋅ 0,2) = 1,004 нм 3 /нм 3
V H2 O = 0,01(2CH 4 + 3C 2 H 6 + 4C 3 H 8 + 5C 4 H 10 + 6C 5 H 12 + H 2 O + 0,16d ⋅ V á), нм 3 /нм 3
V H2 O = 0,01(2 ⋅ 97 + 3 ⋅ 0,5 + 4 ⋅ 0,3 + 5 ⋅ 0,1 + 6 ⋅ 0,2 + 1,0 + 0,16 ⋅ 10 ⋅ 11,4) = 2,176 нм 3 /нм 3
V N 2 = 0,01N 2 + 0,79V á , нм 3 /нм 3
V N 2 = 0,01 ⋅ 0,8 + 0,79 ⋅ 11,4 = 9,014 нм 3 /нм 3
V O 2 = 0,21(α - 1)V о в, нм 3 /нм 3
V O 2 = 0,21 ⋅ (1,2 - 1) ⋅ 9,5 = 0,399 нм 3 /нм 3
Общее количество продуктов горения:
V ДГ = V CO 2 + V H2 O + V N 2 + V O 2 , нм 3 /нм 3
V ДГ = 1,004 + 2,176 + 9,014 + 0,399 = 12,593 нм 3 /нм 3
1.1.9. Процентный состав продуктов горения:
СО 2 = 1,004 ⋅ 100/12,593 ≅ 7,973%
H 2 O = 2,176 ⋅ 100/12,593 ≅ 17,279%
N 2 = 9,014 ⋅ 100/12,593 ≅ 71,579%
O 2 = 0,399 ⋅ 100/12,593 ≅ 3,168%
Итого: 99,999% или с точностью до двух знаков после запятой – 100%.
1.1.10.Материальный баланс процесса горения на 100 нм 3 газа (перевод нм 3 каждого газа в кг производят путем умножения на его плотность ñ o , кг/нм 3).
| Приход | кг | % | Расход | кг | % |
| Природный газ: | Продукты горения: | ||||
| CH 4 =97,0 ⋅ 0,717 | 69,55 | 4,466 | CO 2 =1,004 ⋅ 100 ⋅ 1,977 | 198,49 | 12,75 |
| C 2 H 6 =0,5 ⋅ 1,356 | 0,68 | 0,044 | H 2 O=2,176 ⋅ 100 ⋅ 0,804 | 174,95 | 11,23 |
| C 3 H 8 =0,3 ⋅ 2,020 | 0,61 | 0,049 | N 2 =9,014 ⋅ 100 ⋅ 1,251 | 1127,65 | 72,42 |
| C 4 H 10 =0,1 ⋅ 2,840 | 0,28 | 0,018 | O 2 =0,399 ⋅ 100 ⋅ 1,429 | 57,02 | 3,66 |
| C 5 H 12 =0,2 ⋅ 3,218 | 0,644 | 0,041 | Неувязка | -0,91 | -0,06 |
| CO 2 =0,1 ⋅ 1,977 | 0,20 | 0,013 | Итого: | 1551,2 | 100,00 |
| N 2 =0,8 ⋅ 1,251 | 1,00 | 0,064 | |||
| H 2 O=1,0 ⋅ 0,804 | 0,80 | 0,051 | |||
| Воздух: | |||||
| O 2 =199,5 ⋅ 1,2 ⋅ 1,429 | 342,1 | 21,964 | |||
| N 2 =199,5 ⋅ 1,2 ⋅ 3,762 ⋅ 1,251 | 1126,68 | 72,415 | |||
| H 2 O=0,16 ⋅ 10 ⋅ 11,4 ⋅ 0,804 | 14,66 | 0,941 | |||
| Итого: | 1557,2 | 100,0 | |||
1.1.11.Общая энтальпия продуктов горения при t в =20 °C и á в =1,2:
i общ = Q p н /V ДГ + V ′ á ⋅ i ′ в /V ДГ, кДж/нм 3 (ккал/нм 3)
i общ = 35746,69/12,593 + 11,58 ⋅ 26,38/12,593 = 2862,9 кДж/нм 3 или
i общ = 8538/12,593 + 11,58 ⋅ 6,3/12,593 = 683,8 ккал/нм 3 ,
где: i ′ в = с в ⋅ t в = 1,319 ⋅ 20 = 26,38 кДж/нм 3 или
i ′ в = с в ⋅ t в = 0,315 ⋅ 20 = 6,3 ккал/нм 3
i ′ в может быть определена также по i-t диаграмме рис. 7.1.
1.1.12.Теоретическая температура горения при α=1,2
t теор =1775 °С, по i-t диаграмме рис. 7.2.
1.1.13.Коэффициент сохранения тепла в топке:
ϕ = 1 – q 5 /100= 1 – 0,5/100 = 0,995
где: q 5 – потери тепла в окружающую среду, зависят от конструктивных особенностей топки, в примере q 5 принимаем равными 0,5%.